Cho từ từ dung dịch A gồm 0 , 2 mol Na2CO3 Chi tiết
Thủ Thuật Hướng dẫn Cho từ từ dung dịch A gồm 0 , 2 mol Na2CO3 Chi Tiết
Bạn đang tìm kiếm từ khóa Cho từ từ dung dịch A gồm 0 , 2 mol Na2CO3 được Cập Nhật vào lúc : 2022-04-08 15:34:08 . Với phương châm chia sẻ Mẹo Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi tìm hiểu thêm tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha.
Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch có chứa 0,15 mol Na2CO3 và 0,1 mol KHCO3. Số mol khí CO2 thu được tùy từng số mol HCl được màn biểu diễn bằng đồ thị bên.
Tỷ lệ x : y là
A.
B.
C.
D.
Có 2 dung dịch: dung dịch A chứa 0,2 mol Na2CO3 và 0,3 mol NaHCO3. Dung dịch B chứa 0.5 mol HCl. Thể tích khí bay ra (đktc) khi đổ rất từ từ dung dịch A vào dung dịch B đến hết là
A.
B.
C.
D.
a.
HCl + Na2CO3 —> NaHCO3 + NaCl
0,2……..0,2…………….0,2
nHCl còn sót lại = 0,3 và nNaHCO3 còn sót lại = 0,5
HCl + NaHCO3 —> NaCl + CO2 + H2O
0,3………0,5………………….0,3
—> V = 6,72 lít
b.
nNa2CO3 phản ứng = 0,2k và nNaHCO3 phản ứng = 0,3k
2HCl + Na2CO3 —> NaCl + CO2 + H2O (1)
0,4k………0,2k…………………0,2k
HCl + NaHCO3 —> NaCl + CO2 + H2O (2)
0,3k……….0,3k………………0,3k
—> nHCl = 0,7k = 0,5 —> k = 5/7
nCO2 = 0,5k = 2,5/7
—> V = 8
c.
(1) trước (2) sau —> V = 6,72 lít
(2) trước (1) sau —> V = 8,96 lít
—> 6,72 < V < 8,96
- Hướng dẫn giải
Đáp án A
nNa2CO3nNaHCO3 = 0,20,4 = 12
Ta có (2nCO32- + nHCO3-) = 0,8 > nH+ = 0,2 ⇒H+ hết
Khi cho từ từ A vào B thì CO32-và HCO3- sẽ đồng thời phản ứng với axit.
Vì vậy giả sử nếu CO32-phản ứng hết x mol thì HCO3-sẽ phản ứng 1 lượng đúng bằng tỉ lệ mol trong dung dịch của 2 chất là 2x mol.
Do H+ hết nên tính theo H+ ta có: 4x = 0,2
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Đáp án A
nNa2CO3nNaHCO3 = 0,20,4 = 12
Ta có (2nCO32- + nHCO3-) = 0,8 > nH+ = 0,2 ⇒H+ hết
Khi cho từ từ A vào B thì CO32- và HCO3- sẽ đồng thời phản ứng với axit.
Vì vậy giả sử nếu CO32- phản ứng hết x mol thì HCO3- sẽ phản ứng 1 lượng đúng bằng tỉ lệ mol trong dung dịch của 2 chất là 2x mol.
Do H+ hết nên tính theo H+ ta có: 4x = 0,2
Các vướng mắc tương tự
A. 54,65 gam
B. 46,60 gam
C. 19,70 gam
D. 66,30 gam
Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol NaOH và b mol Na2CO3 thu được dung dịch X. Chia X thành hai phần bằng nhau. Cho từ từ phần 1 vào 120 ml dung dịch HCl 1M thu được 2,016 lít khí CO2 (đktc). Cho phần 2 phản ứng hết với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 29,55 gam kết tủa. Tỉ lệ a: b tương ứng là:
A. 2 : 5
B. 2 : 3
C. 2 : 1
D. 1 : 2
A. a = 0,75b
C. a = 0,35b
Cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu được V lít khí CO2. trái lại, cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu được 2V lít khí CO2 (thể tích khí đều đo ở đktc). Mối quan hệ giữa a và b là
A. a = 0,75b.
B. a = 0,8b.
C. a = 0,35b.
D. a = 0,5b
Cho từ từ dung dịch X chúa 0,15 mol NaHCO3 và a mol Na2CO3 vào 220 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu được 3,136 lít khí (đktc). Giá trị của a là
A. 0,10
B. 0,15
C. 0,20
D. 0,25
Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol NaOH và b mol Na2CO3, thu đuợc dung dịch X. Chia X thành hai phần bằng nhau. Cho từ từ phần một vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu được 2,016 lít CO2 (đktc). Cho phần hai phản ứng hết với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 29,55 gam kết tủa. Tỉ lệ a : b tương ứng là
A. 2:5
B. 2:3
C. 2:1
D. 1:2
Giá trị của V là
A. 250ml
B. 300ml
C. 350ml
D. 400ml
Cho dung dịch X chứa a mol HCl, dung dịch Y chứa b mol KHCO3 và c mol K2CO3 ( với b = 2c) Tiến hành hai thí nghiệm sau:
+ Cho từ từ đến hết dung dịch X vào dung dịch Y, thu được 3,36 lít khí CO2 (đktc).
+ Cho từ từ đến hết dung dịch Y vào dung dịch X, thu được 10,08 lít khí CO2 (đktc).
Tổng giá trị của (a + b + c) là
A. 1,35.
B. 1,5.
C. 1,95.
D. 2,25.
Chia Sẻ Link Down Cho từ từ dung dịch A gồm 0 , 2 mol Na2CO3 miễn phí
Bạn vừa Read tài liệu Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Review Cho từ từ dung dịch A gồm 0 , 2 mol Na2CO3 tiên tiến và phát triển nhất và Share Link Down Cho từ từ dung dịch A gồm 0 , 2 mol Na2CO3 miễn phí.