Cho 3 48 g bột mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm hcl (dư) và kno3 Mới nhất
Mẹo về Cho 3 48 g bột mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm hcl (dư) và kno3 2022
Quý khách đang tìm kiếm từ khóa Cho 3 48 g bột mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm hcl (dư) và kno3 được Cập Nhật vào lúc : 2022-03-16 09:50:07 . Với phương châm chia sẻ Thủ Thuật Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi tìm hiểu thêm Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha.
Cho 3,48 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) và KNO3 thu được dung dịch X chứa m gam muối và 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 và H2. Khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 11,4. Giá trị của m là :
A.
B.
C.
D.
nMg = 0,145; nN2 = 0,02; nH2 = 0,005
Bảo toàn electron: 2nMg = 10nN2 + 2nH2 + 8nNH4+
—> nNH4+ = 0,01
Bảo toàn N —> nKNO3 = 2nN2 + nNH4+ = 0,05
Dung dịch X chứa Mg2+ (0,145), K+ (0,05), NH4+ (0,01) —> nCl- = 0,35
—> m muối = 18,035
`n `khí `= 0,025 (mol)`
`nMg = 0,145 (mol)`
`d_(Y/H_2) = 11,4`
`=> Y = 22,8 (g)` `=> overlineY=0,57 (g)`
Gọi `nN2=x ; nH2 = y`
`=> x+y = 0,025 `
`28x + 2y = 0,57`
Giải hệ `=> x=0,02 ; y = 0,005`
` Mg -> Mg^(2+) +2e`
`0,145………………0,29`
`2N^(5+)“+ 2.5e -> N_2^(0)`
`0,2……..0,02`
` 2H^(+)` `+ 2e -> H_2^(0)`
`0,01……..0,005`
e nhường $neq$ e nhận `(0,29` $neq$ `0,21)`
`=>` có `NH^(4+)`
`N(5+) +` `8e -> NH4^(+)`
`8a……..a`
`e` nhận `= 0,21 + 8a = 0,29`
` => a=0,01 (mol)`
`=>` dd X sau pứ chứa`: K^(+) ; Mg^(2+); Cl^(-)`
`NH4^(+)`
`nK^(+) = nNO3 = 2.nN_2 + nNH_4^(+)`
`=2.0,02+0,01=0,05 (mol)`
`K^(+): 0,05`
`Mg^(2+): 0,145`
`NH4^(+): 0,01`
`Cl^(-): 0,05 + 0,145.2+0,01=0,35`
` => m = 0,05.39+0,145.24+0,01.18+0,35.35,5`
`= 18,035 (g)`
Cho 3,48 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) và KNO3 thu được dung dịch X chứa m gam muối và 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 và H2. Khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 11,4. Giá trị của m là :
A.
B.
C.
D.
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Ta có nMg=0,145 mol
Gọi x và y lần lượt là số mol của H2 và N2
Ta có: x+ y= 0,025; 2x+ 28y= 0,025.(11,4.2) → x= 0,005; y= 0,02
Vì có khí H2 thoát ra → NO3- hết → Muối thu được là muối clorua
QT cho e:
Mg → Mg2++ 2e (1)
0,145→ 0,29 mol
QT nhận e:
2N+5+ 10e →N2 (2)
0,2← 0,02 mol
2H+1+2e→ H2 (3)
0,01← 0,005 mol
Nếu chỉ có quy trình nhận (2) và (3) thì
ne nhận= 0,2+ 0,01= 0,21 mol≠ 0,29 mol
→ Còn có quy trình nhận e tạo muối NH4+
Theo ĐL bảo toàn e: ne cho=n e nhận= 0,29 mol → e nhận ở (4)= 0,29-0,21=0,08 mol
NO3-+ 8e+ 10H+ → NH4++ 3H2O (4)
0,08 → 0, 01 mol
Bảo toàn nguyên tố N ta có
nN(KNO3)= nN(N2)+ nN (NH4+)=2.0,02+ 0,01= 0,05 mol= nKNO3= nK+
Muối chứa Mg2+: 0,145 mol, NH4+: 0,01 mol, K+: 0,05 mol, Cl-
Dùng bảo toàn điện tích: 0,145.2+ 0,01.1+ 0,05= nCl-= 0,35 mol
→mmuối=m= 0,145.24+ 0,01.18+ 0,05.39+ 0,35.35,5= 18,035 gam
Đáp án D
Share Link Cập nhật Cho 3 48 g bột mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm hcl (dư) và kno3 miễn phí
Bạn vừa tìm hiểu thêm nội dung bài viết Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video Cho 3 48 g bột mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm hcl (dư) và kno3 tiên tiến và phát triển nhất và Chia Sẻ Link Down Cho 3 48 g bột mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm hcl (dư) và kno3 Free.
Giải đáp vướng mắc về Cho 3 48 g bột mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm hcl (dư) và kno3
Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Cho 3 48 g bột mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm hcl (dư) và kno3 vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha
#Cho #bột #tan #hết #trong #dung #dịch #hỗn #hợp #gồm #hcl #dư #và #kno3